从左至右分别为[Ni(NH3)6]2+、[Ni(C2H4(NH2)2)₃]2+、 [NiCl4]2−和[Ni(H2O)6]2+四种镍(II)的配离子。
镍化合物是镍和其它元素形成的化合物。镍在化合物中，最稳定的价态是+2价，此外，还存在+3、+4两种高价态和+1、0、-1、-2四种低价态。镍的配位化合物是多彩的，不同配体能使镍(II)产生不同的颜色，如最常见的[Ni(H2O)6]2+是以水为配体的配离子，它显绿色。
无机化合物[编辑]
氧化物和氢氧化物[编辑]
镍可以形成NiO、Ni2O3等二元氧化物和多元氧化物，后者有时称作镍酸盐（英语：Oxonickelates）。
镍最常见的氢氧化物有Ni(OH)2和NiO(OH)。它们存在于镍镉电池或镍氢电池中。Ni(OH)2可由硝酸镍和氢氧化钾反应得到：[1]
Ni(NO3)2 + 2 KOH → Ni(OH)2↓ + 2 KNO3
硫属化合物[编辑]
镍和硫、硒、碲可以形成多种二元化合物。如镍的硫化物有NiS、NiS2、Ni3S4、Ni7S6等数种，其中NiS2具有黄铁矿结构，Ni3S4具有尖晶石结构。镍的三元硫属化物也有很多报道，例如橙黄色的KNi2S2[2]、金色的K2Ni3Se4[3]，以及金绿色带有金属光泽的Rb2Ni3S4[4]等。
镍可以形成两种钋化物：NiPo和NiPo2。[5]
镍最常见的硫属含氧酸盐是硫酸镍（NiSO4），它可以形成黄色的无水物、蓝绿色的六水合物和暗绿色的七水合物。[1]其中，无水物由水合物直接加热脱水得到。四方晶系的六水合物可在30.7°C至53.8°C的水溶液中结晶得到，在此温度之上得到正交晶系的六水合物，在此温度之下得到七水合物。X射线衍射表明，六水合物中存在八面体的[Ni(H2O)6]2+，并由氢键与SO2−4相连。[6]碳酸镍和硒酸溶液反应，从溶液中可以结晶出绿色的六水合硒酸镍（NiSeO4·6H2O）。硒酸镍和硫酸镍都是易溶于水的镍盐。[1]
磷属化合物[编辑]
叠氮化镍（Ni(N3)2）是镍和氮形成的化合物，易爆。它由碳酸镍和叠氮酸反应得到。它受热分解为金属镍粉和氮气。[7]它可以以二水合物（Ni(N3)2·2H2O）和碱式盐（Ni(OH)N3）的形式存在。[8]氨基镍（Ni(NH2)2）是暗红色固体，分子中含有被12个氨基围绕的Ni6簇。[9]取代胺基镍也是已知的。
四羰基镍（Ni(CO)4）和一氧化氮作用，生成浅蓝色的亚硝基配合物Ni(NO)(NO2)，它是一种易自燃的活泼化合物。[10]
Ni(CO)4 + 4 NO → Ni(NO)(NO2) + N2O + 4 CO
硝酸镍（Ni(NO3)2）是镍的硝酸盐，存在无水物和水合物，水合物以墨绿色的六水合物最为常见。硝酸镍易溶于水。硝酸镍溶液和氨反应，生成硝酸六氨合镍（[Ni(NH3)6](NO3)2）[11]，和水合肼反应，生产硝酸三肼合镍（[Ni(N2H4)3](NO3)2）[12]。
镍有多种磷化物，最常见的是Ni2P。由于磷化物的结构，它比硫化镍具有更高的催化活性。Ni2P可用于催化加氢脱硫、加氢脱氮等反应。[13]
镍和三氟化磷在100°C和350 atm下反应，可以得到四(三氟化磷)镍，该化合物中镍原子的氧化态为0。三苯基膦也能和镍形成若干种配合物。镍盐和KPH2反应，可以制得氨基镍的同类物Ni(PH2)2。该化合物可溶于KPH2的液氨溶液，生成配合物K2[Ni(PH2)4]。[10]
磷酸氢二钠和镍盐溶液反应，生成绿色的八水合磷酸镍（Ni3(PO4)2·8H2O），而磷酸铵和镍盐溶液反应，得到的是磷酸镍铵（NH4NiPO4）。[10]
卤化物[编辑]
六水合氯化镍
镍(II)的四种卤化物都是已知的，它们都存在无水物和水合物。氟化镍（NiF2）是黄色固体，具有金红石结构，可以形成三水合物NiF2·3H2O。[14]四水合物也是已知的。[15]
氯化镍（NiCl2）是黄色晶体，具有CdCl2结构。它可以形成六水合物（NiCl2·6H2O），在29°C以上结晶，可以得到四水合物（NiCl2·4H2O），在64°C以上结晶，可以形成二水合物（NiCl2·2H2O）。[14]
溴化镍（NiBr2）是黄色晶体，具有CdCl2结构。它可以形成六水合物（NiBr2·6H2O）。[14]在29°C以上结晶，得到三水合物（NiBr2·3H2O）和二水合物（NiBr2·2H2O）。[16]在2°C以下从溶液中结晶，得到九水合物（NiBr2·9H2O）。二溴化六氨合镍(II)（Ni(NH3)6Br2）是蓝色至紫色的晶体，难溶于低温下的液氨中，但可溶于沸腾的液氨中。此外，一氨、二氨和二肼配合物也是已知的。[14]
碘化镍（NiI2）是黑色晶体，具有CdCl2结构。它可以形成绿色的六水合物（NiI2·6H2O）、棕色的二氨合物（NiI2•2NH3）和蓝紫色的六氨合物。[14]
高价镍的卤化物仅已知氟镍化合物。
镍(II)的卤配合物，如四氯合镍酸盐（英语：tetrachloronickelate）（[NiCl4]2−）、四溴合镍酸盐（英语：tetrabromonickelate）（[NiBr4]2−）和四碘合镍酸盐（英语：tetraiodonickelate）（[NiI4]2−）都是已知的。[17]
其它[编辑]
镍在饱和二氧化碳的水中电解，可以得到碳酸镍（NiCO3）；它也可由氯化镍和碳酸氢钠反应得到。Ni2MO4（M=Si, Ge, Sn）的盐是已知的，它们可由一氧化镍和相应的二氧化物在高温下反应得到[18][19]。偏锡酸镍（NiSnO3）可由其二水合物在127 °C分解得到。[19]Ni[Pb(OH)6]由Na2[Pb(OH)6]和Ni(NO3)2在85%乙醇中反应得到。[19]
镍的有机酸盐[编辑]
镍可以和有机酸成盐，在大部分的这类化合物中，有机酸的酸根作为配体与镍配位。镍的有机酸盐数量很多，一些已知结构的化合物参见下表：
化学式
名称
分子量
晶系
晶胞参数（Å）
°
V
Z
密度
颜色
参考文献
a
b
c
β
Å3
g/cm3
Ni(HCOO)2 · 2H2O
甲酸镍二水合物
单斜
8.60
7.06
9.21
96°50′
4
[20]
[Ni20{(C5H6O4)20(H2O)8}] • 40H2O
戊二酸镍水合物
立方
16.581
4559
浅绿色
[21]
Ni9(OH)2(H2O)6(C4H5O2)8 · 2H2O
碱式环丙酸镍水合物
正交
14.810
24.246
24.607
8836
4
1.554
亮绿
[22]
Ni5(OH)2(C4H5O2)8
碱式环丙酸镍
正交
19.406
18.466
21.579
90
7733
8
2.172
浅绿
[22]
[Ni3(CF3COO)6(CF3COOH)6](CF3COOH)
三氟乙酸氢镍三氟乙酸合物
三方
13.307
53.13
8148
6
2.205
祖母绿
[23]
[Ni3(CF3COO)6(CF3COOH)2(H2O)4](CF3COOH)2
三氟乙酸氢镍三氟乙酸合物水合物
三斜
9.12
10.379
12.109
α=84.59° β=72.20° γ=82.80°
1080.9
1
2.124
祖母绿
[23]
K2[Ni(C6H5O7)(H2O)2]2·4H2O
柠檬酸镍钾四水合物
三斜
6.729
9.100
10.594
α=94.86 β=100.76 γ=103.70
613.5
1
1.942
绿色
[24]
K2[Ni2(C6H5O7)2(H2O)4]·4H2O
四水合[四水(μ-柠檬酸根-k4O:O',O'',O''')合镍(II)酸钾]
717.94
单斜
10.616
13.006
9.0513
93.09
1247.8
2
1.911
绿色
[25]
N(CH3)4[Ni4(C6H4O7)3(OH)(H2O)]·18H2O
碱式柠檬酸镍四甲基铵水合物
三斜
11.84
14.29
20.93
96.16 β=106.36 γ=94.89
3352
1
浅绿色
[24][26]
Na2[Ni(C6H4O7)] • 2H2O
柠檬酸镍钠
绿色
[27]
(NH4)2[Ni(HCit) • 2H2O]2 • 2H2O
柠檬酸镍铵
639.79
三斜
6.407
9.471
9.6904
α=105.064 β=91.99 γ=89.33
567.5
1
1.872
绿色
[28]
(NH4)4[Ni(HCit)2] • 2H2O
二柠檬酸根合镍(II)酸四铵
545.10
单斜
9.361
13.496
9.424
115.476
1074.9
2
1.684
[28]
(NH4)2[Ni(H2O)6][Ti(H2cit)3]2·6H2O
柠檬酸二氢钛六水合镍铵六水合物
1547.43
六方
15.562
7.690
1605.5
1
1.600
浅绿
[29]
[Ni(C5H7O2)2]3
乙酰丙酮镍
256.91
正交
23.23
9.64
15.65
3505
4
1.46
绿色
[30]
Ni[C4O4] • 2H2O
方酸镍
立方
8.068
8.068
8.068
90°
525
1.93
绿色
[31]
Ni[C4O4] • 8H2O
方酸镍八水合物
428.93
单斜
10.288
6.372
12.852
106.98
805.8
2
1.768
绿色
[32]
Ni[C5O5] • 3H2O
环戊烯五酸镍三水合物
正交
绿色
[33]
K2[Ni(C5O5)2(H2O)2] • 4H2O
环戊烯五酸镍钾四水合物
525.11
单斜
8.015
6.660
16.489
90.20
880.1
2
1.982
绿色
[34]
Ni(C5H5COO)2 • 2H2O
苯甲酸镍二水合物
354.98
单斜
6.1341
34.180
6.9793
95.331
1457.0
4
1.618
浅绿
[35]
Ni[C6H4(COO)(COOH)]2 • 6H2O
邻苯二甲酸氢镍六水合物
单斜
16.024
5.574
12.500
113.42
2
1.611
[36]
Ni[C6H4(COO)2] • 4H2O
对苯二甲酸镍四水合物
绿色
[37]
Ni(OH)[C6H4(COO)(COOH)] • H2O
碱式对苯二甲酸镍水合物
绿色
[37]
镍化合物可以用丁二酮肟试剂来检验，水溶液的镍离子可以和丁二酮肟形成桃红色的配合物，这一反应是特征性的，不受其它常见离子干扰。[38]左：丁二酮肟试剂；中：Ni2+溶液；右：含Ni2+和其它多种金属离子的混合溶液
有机化合物[编辑]
主条目：有机镍化合物
四羰基镍（Ni(CO)4）是无色易挥发的剧毒液体，可用于金属镍的提纯[39]。它可用于制备含Ni=C双键的卡宾配合物；或与烯丙基卤化物反应，得到π-烯丙基配合物。[40]二茂镍（Ni(C5H5)2）是镍的环戊二烯配合物，为绿色晶体，可由氯化六氨合镍和环戊二烯基钠反应得到：[41]
[Ni(NH3)6]Cl2 + 2 NaC5H5 → Ni(C5H5)2 + 2 NaCl + 6 NH3
二茂镍可以参与醇（酚）解反应，如与五氟苯酚亚铊反应，生成镍的酚配合物Tl2[Ni(OArF)4]。[42]含取代基的二(镍杂环戊二烯)铁于2020年被合成出来。[43]
参考文献[编辑]
引用[编辑]
^ 1.0 1.1 1.2 朱文祥. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社, 2006. pp 352-353 (X-4); pp 713 (XVI-142, XVI-143); pp 741 (XVI-236). ISBN 7-5025-8537-0
^ Hlukhyy, Viktor; Trots, Dmytro; Fässler, Thomas F. First-Order Phase Transition in BaNi2Ge2 and the Influence of the Valence Electron Count on Distortion of the
ThCr
2
Si
2
{\displaystyle {\ce {ThCr2 Si2}}}
Structure Type. Inorganic Chemistry. 2017-01-13, 56 (3): 1173. PMID 28085271. doi:10.1021/acs.inorgchem.6b02190.
^ Bronger, W.; Eyck, J.; Rüdorff, W.; Stöussel, A. Über Thio- und Selenoniccolate und -palladate der schweren Alkalimetalle. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. July 1970, 375 (1): 1–7. doi:10.1002/zaac.19703750102.
^ Hasegawa, Takumi; Inui, Mitsutaka; Hondou, Katsuhiro; Fujiwara, Yishihiro; Kato, Tetsuya; Iio, Katsunori. Raman spectroscopy on ternary transition metal chalcogenide
Rb
2
Ni
3
S
4
{\displaystyle {\ce {Rb2Ni3S4}}}
. Journal of Alloys and Compounds. February 2004, 364 (1–2): 199–207. doi:10.1016/S0925-8388(03)00503-6.
^ Meyer, R. J. Nickel und Polonium. Gmelins Handbuch Der Anorganischen Chemie - Nickel: Teil B — Lieferung 2. Verbindungen bis Nickel-Polonium. Berlin: Springer-Verlag. 1974: 764 [2017-08-30]. ISBN 9783662133026. （原始内容存档于2021-05-09） （德语）.
^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Sood, R. K.; Nya, A. E.; Etim, E. S. Thermal decomposition of nickel azide. Journal of Thermal Analysis. 1981-12, 22 (2): 231-237. ISSN 0368-4466. doi:10.1007/BF01915269 （英语）.
^ Irom, I I. Photolysis of nickel hydroxy azide.. Global Journal of Pure and Applied Sciences. 2001-01-01, 7 (1): 73-80. ISSN 1118-0579. doi:10.4314/gjpas.v7i1.16208.
^ Tenten, A.; Jacobs, H. Isolierte Ni6(NH2)12-Einheiten in Nickel(II)-Amid. Journal of the Less Common Metals. 1991-06-15, 170 (1): 145-159. ISSN 0022-5088. doi:10.1016/0022-5088(91)90060-H.
^ 10.0 10.1 10.2 申泮文 等. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社, 2017. ISBN 9787030305459
^ Migdał-Mikuli, A.; Mikuli, E.; Dziembaj, R.; Majda, D.; Hetmańczyk, Ł. Thermal decomposition of [Mg(NH3)6](NO3)2, [Ni(NH3)6](NO3)2 and [Ni(ND3)6](NO3)2. Thermochimica Acta. 2004-09-10, 419 (1): 223-229. ISSN 0040-6031. doi:10.1016/j.tca.2004.01.035.
^ 陈太林. 硝酸肼镍制备工艺研究. 火工品, 1998(4): 35-36
^ Wang, Xianqin; Clark, Paul; Oyama, S. Ted. Synthesis, Characterization, and Hydrotreating Activity of Several Iron Group Transition Metal Phosphides. Journal of Catalysis. 2002-06-10, 208 (2): 321-331. ISSN 0021-9517. doi:10.1006/jcat.2002.3604.
^ 14.0 14.1 14.2 14.3 14.4 Mellor, J. W. Nickel. A COMPREHENSIVE TREATISE ON INORGANIC AND THEORETICAL CHEMISTRY VOLUME XV Ni Ru, Rh Pd, Os, Ir. May 1936 [2016-05-31]. （原始内容存档于2017年2月7日）.
^ Haynes, W. M., ed. (2014). CRC Handbook of Chemistry and Physics (95 ed.). pp. 4–77–4–78. ISBN （页面存档备份，存于互联网档案馆） 9781482208672 （页面存档备份，存于互联网档案馆）.
^ Nicholls p1126-1127
^ Atanasov, Mihail; Rauzy, Cédrick; Baettig, Pio; Daul, Claude. Calculation of spin-orbit coupling within the LFDFT: Applications to [NiX4]2− (X=F−, Cl−, Br−, I−). International Journal of Quantum Chemistry. 2005-01, 102 (2): 119-131. ISSN 0020-7608. doi:10.1002/qua.20376 （英语）.
^ Chemical Thermodynamics of Nickel. Elsevier. 8 April 2005: 245– [2021-01-21]. ISBN 978-0-08-045754-3. （原始内容存档于2021-05-09）.
^ 19.0 19.1 19.2 Nickel: Alloys and compounds. sect. 1. The alloys of nickel. Verlag Chemie. 1966 [2021-01-21]. （原始内容存档于2021-05-09）.
^ Krogmann, Klaus; Mattes, Rainer. Die Kristallstruktur von Nickelformiat,
Ni
(
HCOO
)
2
⋅
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {Ni(HCOO)2.2H2O}}}
. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. January 1963, 118 (1–6). doi:10.1524/zkri.1963.118.16.291 （德语）.
^ Guillou, Nathalie; Livage, Carine; Drillon, Marc; Férey, Gérard. The Chirality, Porosity, and Ferromagnetism of a 3D Nickel Glutarate with Intersecting 20-Membered Ring Channels. Angewandte Chemie International Edition. 2003-11-10, 42 (43): 5314–5317. doi:10.1002/anie.200352520.
^ 22.0 22.1 Forster, Paul M; Yang, Zuag; Cheetham, Anthony K. Open framework metal monocarboxylates: nickel cyclopropionates containing 16- and 18-membered rings. Solid State Sciences. April 2003, 5 (4): 635–642. Bibcode:2003SSSci...5..635F. doi:10.1016/S1293-2558(03)00055-4.
^ 23.0 23.1 Tokareva, A. O.; Tereshchenko, D. S.; Boltalin, A. I.; Troyanov, S. I. Acid Co(II) and Ni(II) trifluoroacetate complexes: Synthesis and crystal structure. Russian Journal of Coordination Chemistry. September 2006, 32 (9): 663–668. doi:10.1134/S1070328406090077.
^ 24.0 24.1 Baker, Edward N.; Baker, Heather M.; Anderson, Bryan F.; Reeves, Roger D. Chelation of nickel(II) by citrate. The crystal structure of a nickel–citrate complex,
K
2
[
Ni
(
C
6
H
5
O
7
)
(
H
2
O
)
2
]
2
⋅
4
H
2
O
{\displaystyle {\ce {K2[Ni(C6H5O7)(H2O)2]2.4H2O}}}
. Inorganica Chimica Acta. January 1983, 78: 281–285. doi:10.1016/S0020-1693(00)86530-5.
^ Yao, Hua-Gang; Huang, Jia-Na; Deng, Run-Kang; Yao, Zhi-Bang. Dipotassium tetraaquabis(μ-citrato-κ : ′, ′′, ′′′)nickelate(II) tetrahydrate. Acta Crystallographica Section E. 2013-08-17, 69 (9): m502–m503. PMC 3884440 . PMID 24426997. doi:10.1107/S1600536813022630.
^ Strouse, Jane; Layten, Steven W.; Strouse, Charles E. Structural studies of transition metal complexes of triionized and tetraionized citrate. Models for the coordination of the citrate ion to transition metal ions in solution and at the active site of aconitase. Journal of the American Chemical Society. January 1977, 99 (2): 562–572. PMID 830693. doi:10.1021/ja00444a041.
^ Wang, Lian-Ying; Wu, Guo-Qing; Evans, David G. Synthesis and characterization of a layered double hydroxide containing an intercalated nickel(II) citrate complex. Materials Chemistry and Physics. July 2007, 104 (1): 133–140. doi:10.1016/j.matchemphys.2007.02.098.
^ 28.0 28.1 Zhou, Zhao-Hui; Lin, Yi-Ji; Zhang, Hong-Bin; Lin, Guo-Dong; Tsai, Khi-Rui. SYNTHESES, STRUCTURES AND SPECTROSCOPIC PROPERTIES OF NICKEL(II) CITRATO COMPLEXES,
(
NH
4
)
2
[
Ni
(
Hcit
)
(
H
2
O
)
2
]
2
−
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {(NH4)2[Ni(Hcit)(H2O)2]2-2H2O}}}
AND
(
NH
4
)
4
[
Ni
(
Hcit
)
2
]
−
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {(NH4)4[Ni(Hcit)2]-2H2O}}}
. Journal of Coordination Chemistry. 2006-10-05, 42 (1–2): 131–141. doi:10.1080/00958979708045286.
^ Deng, Yuan-Fu; Zhang, Hua-Lin; Hong, Qi-Ming; Weng, Wei-Zheng; Wan, Hui-Lin; Zhou, Zhao-Hui. Titanium-based mixed oxides from a series of titanium(IV) citrate complexes. Journal of Solid State Chemistry. November 2007, 180 (11): 3152–3159. Bibcode:2007JSSCh.180.3152D. doi:10.1016/j.jssc.2007.08.033.
^ Bullen, G. J.; Mason, R.; Pauling, Peter. The Crystal and Molecular Structure of Bis(acetylacetonato)nickel (II). Inorganic Chemistry. April 1965, 4 (4): 456–462. doi:10.1021/ic50026a005.
^ Habenschuss, Michael. An x-ray, spectroscopic, and magnetic study of the structure of nickel squarate dihydrate,
NiC
4
O
4
⋅
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {NiC4O4.2H2O}}}
. Journal of Chemical Physics. 1974, 61 (3): 852. Bibcode:1974JChPh..61..852H. doi:10.1063/1.1682025.
^ Brach, I.; Rozière, J.; Anselment, B.; Peters, K. An X-ray structure determination of cobalt and nickel squarate octahydrate,
[
M
(
H
2
O
)
6
]
(
C
4
HO
4
)
2
⋅
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {[M(H2O)6](C4HO4)2.2H2O}}}
(M=Ni,Co). Acta Crystallographica Section C. 1987-03-15, 43 (3): 458–460. doi:10.1107/S0108270187095386.
^ West, Robert.; Niu, Hsien Ying. New Aromatic Anions. VI. Complexes of Croconate Ion with Some Divalent and Trivalent Metals. Journal of the American Chemical Society. September 1963, 85 (17): 2586–2588. doi:10.1021/ja00900a013.
^ Chen, Hong-Yu; Fang, Qi; Xue, Gang; Yu, Wen-Tao. Polydi-μ2-aqua-di-μ5-croconato(2–)-nickel(II)dipotassium(I) tetrahydrate. Acta Crystallographica Section C. 2005-11-19, 61 (12): m535–m537. doi:10.1107/S0108270105036322.
^ Vráblová, Anna; Falvello, Larry R.; Campo, Javier; Miklovič, Jozef; Boča, Roman; Černák, Juraj; Tomás, Milagros. Preparation, First Structure Analysis, and Magnetism of the Long-Known Nickel Benzoate Trihydrate - A Linear Ni···Ni···Ni Polymer and Its Parallels with the Active Site of Urease. European Journal of Inorganic Chemistry. February 2016, 2016 (6): 928–934. doi:10.1002/ejic.201501255. hdl:10261/148104.
^ Adiwidjaja, G.; Küppers, H. Nickel dihydrogen diphthalate hexahydrate. Acta Crystallographica Section B. 1976-05-15, 32 (5): 1571–1574. doi:10.1107/S0567740876005840.
^ 37.0 37.1 Sherif, Fawzy G. Heavy Metal Terephthalates. Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development. 1970-09-01, 9 (3): 408–412. doi:10.1021/i360035a026.
^ Tschugaeff, L. Ueber ein neues, empfindliches Reagens auf Nickel. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1905, 38 (3): 2520–2522 [2019-09-04]. ISSN 0365-9496. doi:10.1002/cber.19050380317. （原始内容存档于2019-09-04）.
^ Mond L, Langer K, Quincke F. Action of carbon monoxide on nickel. Journal of the Chemical Society. 1890: 749–753.
^ Martin F. Semmelhack and Paul M. Helquist (1988). "Reaction of Aryl Halides with π-Allylnickel Halides: Methallylbenzene". Org. Synth. 52: 115; Coll. Vol. 6: 161.
^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. 1999. ISBN 0935702482.
^ Zheng, BingNa; Miranda, Maria O.; DiPasquale, Antonio G.; Golen, James A.; Rheingold, Arnold L.; Doerrer, Linda H. Synthesis and Electronic Spectra of Fluorinated Aryloxide and Alkoxide [NiX4]2−Anions. Inorganic Chemistry. 2009, 48 (10): 4274–4276. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic9003593.
^ Zhe Huang, Yu Zheng, Wen‐Xiong Zhang, Shengfa Ye, Liang Deng, Zhenfeng Xi. Dinickelaferrocene: A Ferrocene Analogue with Two Aromatic Nickeloles Realized by Electron Back‐Donation from Iron. Angewandte Chemie International Edition. 2020-08-17, 59 (34): 14394–14398 [2020-08-26]. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.202007222 （英语）.
来源[编辑]
Nichols, David. The chemistry of iron, cobalt and nickel. Oxford, England: Pergamon Press. 1975. ISBN 0080188737.
参见[编辑]
化学主题
铁系元素：铁、钴、镍
铁化合物 - 钴化合物 - 镍化合物
查论编镍化合物镍(0)Ni(CO)4 · LaNi5镍(I)NiBr(PPh3)3 · K3[Ni(CN)4] · K4[Ni2(CN)6]镍(II)Ni(py)4Cl2 · NiBr2 · NiCO3 · NiCl2 · NiCrO4 · NiF2 · NiI2 · Ni(NO2)2 · Ni(NO3)2 · Ni(ClO4)2 · NiO · Ni(OH)2 · NiSO4 · NiSO3 · NiS · NixPy · Ni3(PO4)2 · Ni2P2O7镍(III)Ni2O3 · NiOOH镍(IV)K2NiF6
查论编元素化合物专题碱金属碱土金属
锂化合物
钠化合物
钾化合物（哈萨克语：Калий қосылыстары）
铷化合物
铯化合物
碱化物
碱金属卤化物
铍化合物
镁化合物
低价镁化合物
钙化合物（哈萨克语：Кальций қосылыстары）
锶化合物
钡化合物（哈萨克语：Барий қосылыстары）
镭化合物（英语：Radium compounds）
碱土金属卤化物
硼族元素
硼化合物（英语：Boron compounds）
硼酸盐
氟硼酸盐
硼烷
硼氢化物
铝化合物（英语：Aluminium compounds）（一价铝化合物（英语：Aluminium(I)_compounds））
铝化物
铝酸盐
镓化合物（英语：Gallium compounds）
铟化合物
铊化合物
碳族元素
碳化合物
碳化物
碳酸盐
硫代碳酸盐
氰化物
氰酸盐
硅化合物（哈萨克语：Кремний қосылыстары）（二元硅化合物（英语：Binary compounds of silicon））
硅化物
硅酸盐
氟硅酸盐
锗化合物
锗酸盐
亚锗配合物（英语：Germanium(II) dicationic complexes）
锡化合物
锡化物
亚锡酸盐（英语：stannite (ion)）
锡酸盐
铅化合物
铅化物
亚铅酸盐
铅酸盐
氮族元素
氮化合物
氮化物
叠氮化物
亚硝酸盐
硝酸盐
铵盐
（季铵盐 · 四甲基铵盐 · 四乙基铵盐 · 四丙基铵盐 · 四丁基铵盐（英语：tetrabutylammonium））
𨥙盐
磷化合物
磷化物
磷酸鹽
焦磷酸盐
六氟磷酸盐
鏻盐
砷化合物
砷化物
亚砷酸盐
砷酸盐
六氟砷酸盐（英语：Hexafluoroarsenate）
锑化合物
锑化物
六氟锑酸盐
铋化合物（英语：Bismuth compounds）
多铋阳离子（英语：Bismuth polycations）
氧族元素
氧化合物（英语：Compounds of oxygen）
氧化物
氢氧化物
过氧化物
超氧化物
臭氧化物
二氧基盐
硫化合物
硫化物
二硫化物
多硫化物
硫氰酸盐
亚硫酸盐
硫代硫酸盐
硫酸鹽
焦硫酸盐
过硫酸盐
三甲基氧化锍盐（英语：Trimethylsulfoxonium）
硒化合物
硒化物
硒氰酸盐
亚硒酸盐
硒酸盐
碲化合物（英语：Tellurium compounds）
碲化物
碲氰酸盐
亚碲酸盐
碲酸盐
钋化合物
钋化物
硫属化物
硫属化氢
硫属化铟（英语：Indium chalcogenides）
卤素、氢稀有气体
氟化合物
氟化物
氯化合物
氯化物
次氯酸盐
亚氯酸盐
氯酸盐
高氯酸盐
六氟合氯(VII)𬭩盐
溴化合物（英语：Bromine compounds）
溴化物
溴酸盐
高溴酸盐
碘化合物（哈萨克语：Йод қосылыстары）
碘化物
三碘化物
多碘化物
碘酸盐
高碘酸盐
砹化合物（英语：Astatine compounds）
卤化物
（金属卤化物 · 非金属卤化物 · 卤化氢 · 卤化镓（英语：Gallium halides） · 卤化铟（英语：Indium halides） · 卤化铊（英语：Thallium halides） · 卤化磷 · 卤化砷 · 卤化银 · 卤化金 · 卤化氰）
低卤化物
互卤化物
次卤酸盐
亚卤酸盐
卤酸盐
二元氢化合物（英语：binary compounds of hydrogen）
氢化物
稀有气体化合物
氦化合物（英语：Helium compounds）
氖化合物（英语：Neon compounds）
氩化合物（英语：Argon compounds）
氪化合物
氙化合物（英语：Xenon compounds）
氙酸盐
高氙酸盐
氡化合物（英语：Radon compounds）
钪、钇镧系、锕系
钪化合物
钇化合物
镧化合物
铈化合物（英语：Cerium compounds）
镨化合物
钕化合物
钷化合物（英语：Promethium compounds）
钐化合物
铕化合物
钆化合物
铽化合物
镝化合物
钬化合物
铒化合物（英语：Erbium compounds）
铥化合物
镱化合物
镥化合物
锕化合物（英语：Actinium compounds）
钍化合物
镤化合物（英语：Protactinium compounds）
铀化合物
铀酰
镎化合物（英语：Neptunium compounds）
镎酰
钚化合物（英语：Plutonium compounds）
钚酰（英语：Plutonyl）
镅化合物（英语：Americium compounds）
锔化合物（英语：Curium compounds）
锫化合物
锎化合物
锿化合物
钛族、钒族
钛化合物（英语：Titanium compounds）
钛酸盐
锆化合物
锆酸盐
氟锆酸盐
铪化合物（英语：Hafnium compounds）
铪酸盐
钒化合物（英语：Vanadium compounds）
钒酸盐
钒酰
高钒酰
铌化合物
钽化合物
铬族、锰族
铬化合物（英语：Chromium compounds）
亚铬酸盐
六价铬
铬酸盐
重铬酸盐
钼化合物
钼酸盐
硫代钼酸盐
钨化合物
钨酸盐
硫代钨酸盐
锰化合物
锰酸盐
高锰酸盐
锝化合物
高锝酸盐
铼化合物（英语：Rhenium compounds）
高铼酸盐
铁系、铂系
铁化合物
亚铁氰酸盐
铁氰酸盐
高铁酸盐
高价铁化合物（英语：High-valent iron）
钴化合物
钴氰酸盐
高钴酸盐
镍化合物
镍氰酸盐
钌化合物（英语：Ruthenium compounds）
铑化合物
钯化合物
三价钯化合物（英语：Palladium(III) compounds）
锇化合物
铱化合物（英语：Iridium compounds）
铂化合物
氯铂酸盐
铜族、锌族元素
铜化合物
铜酸盐
铜(III)酸盐
铜(IV)酸盐
银化合物（英语：Silver compounds）
金化合物
锌化合物
镉化合物
汞化合物（西班牙语：Compuestos de mercurio）
亚汞化合物